Eisenammoniumcitrat (Ammoniumeisen(III)-citrat) ist das lichtempfindliche Eisensalz der Cyanotypie: Wähle seine grüne Form, die empfindlicher ist als die braune, und bewahre es trocken und lichtgeschützt auf, als Pulver wie als Lösung. Von den beiden Pulvern, aus denen die Chemie der Cyanotypie besteht, ist eines oft wenig bekannt, obwohl es das ganze Verfahren trägt: das Eisenammoniumcitrat.
Es ist das lichtempfindliche Eisensalz, das die UV-Strahlung einfängt und die Reaktion auslöst, während das Kaliumferricyanid (rotes Blutlaugensalz) das Blau nur sichtbar macht, sobald das Eisen umgewandelt ist. Wenn du dieses Reagenz genau verstehst, setzt du deine Lösungen besser an und begreifst, warum eine Cyanotypie gelingt oder blass bleibt. Kaliumferricyanid ist in den beim Verfahren verwendeten Mengen wenig giftig, kann aber bei Kontakt mit einer Säure oder in Lösung unter UV-Licht Cyanid freisetzen.
Diese Seite widmet sich nur diesem einen Bestandteil: was er ist und wie du ihn auswählst. Für die Dosierung und das Mischen der beiden Salze ist das Cyanotypie-Rezept zuständig, und um dieses Reagenz in den gesamten Bestand einzuordnen, gibt die Liste der Chemikalien für die Cyanotypie den Überblick. Der praktische Ratgeber zur Cyanotypie fasst seinerseits alle Schritte des Verfahrens zusammen.
Das Eisensalz, das auf Licht reagiert
Eisenammoniumcitrat ist ein Eisensalz der Oxidationsstufe III, und darin liegt sein ganzer Nutzen. Unter dem UV-Licht der Sonne wird dieses Eisen III zu Eisen II reduziert, und nur dieses umgewandelte Eisen reagiert anschließend mit dem Kaliumferricyanid zu Preußischblau, einem unlöslichen, tiefblauen Pigment.
Ohne diese Reduktion durch das Licht entsteht kein Bild: Das Eisencitrat ist der eigentliche Empfänger der Belichtung.
Damit wird klar, warum dieser Bestandteil die Empfindlichkeit des Abzugs bestimmt. Eine schwache oder zersetzte Lösung liefert träges Eisen, das sich schlecht reduziert, und das Ergebnis ist ein blasses Blau, selbst nach langer Belichtung. Das ist eine der häufigen Ursachen für eine blasse, ausgewaschene Cyanotypie, weil dem Kaliumferricyanid nicht genug reduziertes Eisen bleibt, mit dem es reagieren kann.
Grüne oder braune Form
Eisenammoniumcitrat gibt es in zwei Varianten, und in Workshops werden die beiden oft verwechselt. Für die Cyanotypie wird am häufigsten die grüne Variante verwendet, deren Pulver ins Grünbraune geht: etwas eisenärmer, aber deutlich lichtempfindlicher.
Diese Form steckt im klassischen Rezept des 20. Jahrhunderts und in gebrauchsfertigen Sets, weil sie klarere Blautöne und kürzere Belichtungszeiten ergibt.
Es gibt auch eine braune Variante, weniger empfindlich und stabiler, die Chemikalienhändler manchmal anbieten. Sie kann funktionieren, verlangt aber längere Belichtungen und ergibt oft stumpfere Ergebnisse, weshalb man die grüne Form vorzieht. Achte beim Kauf also auf die Angabe „grün“, um beim bewährten Verfahren zu bleiben.
- Grüne Form: etwas eisenärmer, aber lichtempfindlicher; nach dieser Variante suchst du für die Cyanotypie.
- Braune Form: weniger empfindlich und stabiler; sie verlangt längere Belichtungen.
Ein Pulver, das Feuchtigkeit und Licht scheut
Das Eisencitrat ist mit Abstand das empfindlichere der beiden Salze der Cyanotypie. Das Pulver ist hygroskopisch: Es zieht Feuchtigkeit aus der Luft und neigt zum Verklumpen. Das hindert dich nicht daran, es zu verwenden, zeigt aber, dass es trocken gelagert werden will.
Sorgfältig verschlossen und vor Luft und Licht geschützt, hält es sich lange, ohne an Wirkung zu verlieren. Eisenammoniumcitrat ist kein starkes Gift, sollte aber nicht unterschätzt werden: Trag beim Umgang Handschuhe, atme das Pulver nicht ein, reib dir nicht die Augen und führ die Hände nicht zum Mund.
Die angesetzte Lösung ist heikler. Ist das Citrat einmal in Wasser gelöst, bleibt die Flüssigkeit mehrere Wochen bis mehrere Monate verwendbar, wenn du sie in einer lichtdichten oder getönten Flasche fern vom Licht aufbewahrst, denn dieses Eisensalz zersetzt sich unter UV-Licht langsam, selbst in der Flasche.
Eine Veränderung erkennst du mit bloßem Auge: Eine Lösung, die stark nachdunkelt oder trüb wird, hat an Kraft verloren und ergibt schwächere Blautöne. Das Pulver, getrennt vom Kaliumferricyanid gelagert, bleibt mit Abstand die haltbarste Form.
Eine verschlossene Flasche in einer lichtdichten Schachtel aufbewahren, um sie vor Licht und Feuchtigkeit zu schützen.
Wo du Eisenammoniumcitrat bekommst
Dieses Reagenz gibt es nicht im Supermarkt. Chemikalien- und Laborhändler verkaufen es nach Gewicht, oft in Gebinden für den professionellen Gebrauch, die größer sind, als Einsteiger es brauchen; dann musst du darauf achten, die grüne Variante zu bestellen.
Spezialisierte Läden für alternative Fotografie und Künstlerbedarf bieten Mengen an, die zur künstlerischen Praxis passen, manchmal mit Anleitung. Der Einzelkauf eignet sich für alle, die ihre Dosierungen schon beherrschen und nur dieses eine Salz nach und nach erneuern wollen.
Für einen ersten Abzug ist es einfacher, mit einem bereits dosierten Set zu beginnen. Das Cyanotypie-Set von Sténoflex enthält das Eisenammoniumcitrat neben dem Kaliumferricyanid, dazu das Aquarellpapier und die beiden Pipetten. So sparst du dir die Suche nach dem richtigen Reagenz und das Berechnen der Ausgangsmengen.
Hast du dieses Eisensalz einmal in der Hand, hängt alles von der Genauigkeit der Mischung und der Handgriffe ab. Das Cyanotypie-Rezept zeigt Schritt für Schritt die Dosierung der beiden Lösungen, ihr Mischen zu gleichen Teilen und das Beschichten des Papiers, um dieses lichtempfindliche Salz in Preußischblau zu verwandeln.
Éric Marais — Fotograf, Autor zweier Bücher über die Lochkamera (Verlag Pearson) und Erfinder von Sténoflex. Seit den Anfängen leitet er Einführungsworkshops in alternative Fotografie, von der Lochkamera bis zur Cyanotypie.